下列敘述合理的是(　　)

A．用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口檢驗(yàn)逸出的氣體

C．需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450 mL的容量瓶

D．將液溴 、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處


【解析】　氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃溴水具有強(qiáng)揮發(fā)性，溴蒸氣具有毒性，可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，或用玻璃棒蘸取品紅溶液檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450 mL的容量瓶，配制450 mL的溶液應(yīng)選500 mL的容量瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，濃硝酸見光易分解，故應(yīng)用棕色瓶保存，并置于冷暗處，D項(xiàng)正確。

【答案】　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是                                             （      ）

 ①碳與二氧化碳化合     ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)

 ④氯酸鉀分解制氧氣     ⑤Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)     ⑥甲烷與氧氣的燃燒

  A.①④            B.②③             C.①④⑤            D.①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+  K+  Cu2+

 陰離子

 SO42-   OH-

   如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極。

  接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的     極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為       。

（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積       。

（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式                             。

（4）如果電解過(guò)程中乙燒杯溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么                     。

 （5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝＋206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝－247.4 kJ·mol－1

則CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝                    。

（2）工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

若容器容積不變，下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是        。　

A．升高溫度                      B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．按原比例再充入CO2和H2

（3）氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（4）某聯(lián)氨—氧氣—氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時(shí)，OH—向U型管          （填“左”或“右”）側(cè)定向移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為                。

（5）某溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620

在1L的密閉容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。則此時(shí)該反應(yīng)                     （填“向正反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“已平衡”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z位于第四周期，IIB族。

（1）Y與X可形成YX2

①YX2分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出與YX2互為等電子體的分子的化學(xué)式：              。

③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃。則其晶體類型為      。

（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是             。

（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為         。

②該化合物的化學(xué)式為                   。

③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有          個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(　　)

A．①②　　　　　　 B．②

C．②③     D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入碳酸鈉溶液，振蕩，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

③物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗

⑥用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝12.3

⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅

A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧     D．①③④⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是                               ；

（2）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈        形，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的電子式是        ，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是                。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案