Question

反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、Q=E₂
• B、在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂不變
• C、Q＞0，僅升高溫度，當反應(yīng)再次達到平衡時，A的平衡濃度增大
• D、1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低；
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大�。�

解答： 解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-Q=E₁-E₂，故A錯誤；
B、催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低，反應(yīng)速率加快，則E₁減小，E₂減小，故B錯誤；
C、Q＞0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡向逆方向移動，A的濃度增大，故C正確；
D、由圖象可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量高，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解反應(yīng)熱的計算方法，注意知識積累，題目較簡單．