已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的氣體單質(zhì),D元素某種單質(zhì)的硬度最大,X是地殼中含量最多的元素,Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味,其氧化物能使品紅溶液褪色,H、W是常見金屬,其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位.
(1)W元素在周期表中的位置為
 
;H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng),在工業(yè)上有重要應(yīng)用.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)A、E兩種元素組成的某種氣體分子,一個分子中含有10個電子,實驗室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(3)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O,已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
 

(4)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應(yīng),產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y.已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,其溶液顯堿性,原因是
 
.(用離子方程式表示)該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 

(6)已知:W3+的濃度為0.04mol/L,室溫下W(OH)3的Ksp=4×10-38,要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
分析:A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A能形成密度最小的氣體單質(zhì),則A為H;D元素某種單質(zhì)的硬度最大,則D為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;結(jié)合原子序數(shù)依次增大,所以E為N;Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味,其氧化物能使品紅溶液褪色,則Y為S;Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素,則Z為Cl;H、W是常見金屬,其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位,則H為Al,W為Fe.
解答:解:A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A能形成密度最小的氣體單質(zhì),則A為H;D元素某種單質(zhì)的硬度最大,則D為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;結(jié)合原子序數(shù)依次增大,所以E為N;Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味,其氧化物能使品紅溶液褪色,則Y為S;Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素,則Z為Cl;H、W是常見金屬,其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位,則H為Al,W為Fe.
(1)W為Fe,處于第四周期Ⅷ族;Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe,
故答案為:第四周期Ⅷ族;8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe;
(2)H、N兩種元素組成的某種氣體分子,一個分子中含有10個電子,則該分子為NH3,實驗室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)甲由H、N兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體,則甲為N2H4,甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子,則生成氮氣,該反應(yīng)為N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O,
故答案為:N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O;
(4)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應(yīng),產(chǎn)物之一為單質(zhì)S.反應(yīng)方程式為2CO+SO2═2CO2+S,反應(yīng)生成1g S固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量,所以生成1mol S固體單質(zhì)放出的熱量為8.4kJ×32=268.8kJ,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)═2CO2(g)+S(s),△H=-268.8 kJ?mol-1,
故答案為:2CO(g)+SO2(g)═2CO2(g)+S(s),△H=-268.8 kJ?mol-1;
(5)鈉和H、Cl三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,則乙為NaClO,其溶液中ClO-水解ClO-+H2O?HClO+OH-,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性;鈉離子與次氯酸根離子以離子鍵結(jié)合,O、Cl之間以極性共價鍵結(jié)合,
故答案為:ClO-+H2O?HClO+OH-;離子鍵、極性共價鍵;
(6)Al3+的濃度為0.04mol/L,室溫下Al(OH)3的Ksp=4×10-38,要使Al3+開始形成沉淀,則鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀時c(OH-)=
3
4×10-38
0.04
=10-12mol/L,則c(H+)=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L,pH=-lg0.01=2,
故答案為:2.
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,涉及常用氨氣制備、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式書寫等常用化學(xué)用語、溶度積計算等,推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握Ksp計算,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的氣體單質(zhì),D元素某種單質(zhì)的硬度最大,X是地殼中含量最多的元素,Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味,氧化物能使品紅溶液褪色.H、W是常見金屬,其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位.
(1)H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng),在工業(yè)上有重要應(yīng)用.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe

(2)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O

(3)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵

(4)已知W3+的濃度為0.04mol/L,室溫下W(OH)3的Ksp=4×10-38,要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì),它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:①A、D、E、K為單質(zhì),其中E為黑色固體;

②X、A、B、C、D為氣體,B、C均能使澄清石灰水變渾濁,C、D均能使品紅溶液褪色;

③H是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題:

B分子的電子式:_______________;

J與氨水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;

反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是:_____________________________________________;

E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________;

氣體X中含有三種元素,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其對H2的相對密度為30,試推斷X的分子式:___________;X的結(jié)構(gòu)式:____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省南昌市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì),它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:①A、D、E、K為單質(zhì),其中E為黑色固體;
②X、A、B、C、D為氣體,B、C均能使澄清石灰水變渾濁,C、D均能使品紅溶液褪色;
③H是一種紅棕色固體氧化物。
請回答下列問題:
(1)B分子的電子式:_______________;
(2)J與氨水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;
反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是:_____________________________________________;
(3)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________;
(4)氣體X中含有三種元素,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其對H2的相對密度為30,試推斷X的分子式:___________;X的結(jié)構(gòu)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省鄭州四中高三(上)第四次調(diào)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的氣體單質(zhì),D元素某種單質(zhì)的硬度最大,X是地殼中含量最多的元素,Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味,氧化物能使品紅溶液褪色.H、W是常見金屬,其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位.
(1)H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng),在工業(yè)上有重要應(yīng)用.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 4Al2O3+9Fe

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