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(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產物只有NO2、NO。反應后溶液中含H+為0.1mol。

 (1)此時溶液中所含NO3-的物質的量為多少?

 (2)求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少(用含有a的式子表示)(寫出計算過程)

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲  0 (選填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                 

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,右圖是粗銅精煉的裝置圖,現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗;卮鹣铝袉栴}:

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                                 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與   極 (填:“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲     (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉化為Cr2O72。又知:常溫時該反應的平衡常數K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=      。

(2)根據有關國家標準,含CrO42的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應不小于             mol·L1,然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質量為278)    Kg(保留兩位小數)。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1
S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,右圖是粗銅精煉的裝置圖,現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗;卮鹣铝袉栴}:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式                              。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與 極(填:“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol,CrO42有10/11轉化為Cr2O72。又知:常溫時該反應的平衡常數K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=    
(2)根據有關國家標準,含CrO42的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應不小于          mol·L1,然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
②還原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對分子質量為278)  Kg(保留兩位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產物只有NO2、NO。反應后溶液中含H+為0.1mol。

 (1)此時溶液中所含NO3-的物質的量為多少?

 (2)求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少(用含有a的式子表示)(寫出計算過程)

 

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科目:高中化學 來源:2011屆山西省介休十中高三下學期第一次模擬考試化學試卷 題型:計算題

(7分) 6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產物只有NO2、NO。反應后溶液中含H+為0.1mol。
(1)此時溶液中所含NO3-的物質的量為多少?
(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少(用含有a的式子表示)(寫出計算過程)

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