Question

【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應，探究SO2的部分性質，實驗裝置如圖所示。

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________(填序號)；

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性

（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是____________

（5）若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ② 漂白(或漂白性) 吸收多余的SO2防止污染環(huán)境 (或0.0125d 、1.25×10-2d等 )

【解析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水；

（2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫難溶于飽和的NaHSO3溶液；③二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子。

（3）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；

（4）二氧化硫有毒，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫；

（5）向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。

（1）裝置A中銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫難溶于飽和的NaHSO3溶液；③二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子。裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是飽和的NaHSO3溶液，選②；

（3）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；品紅褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性；

（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境；

（5）設反應消耗硝酸鉀xmol；

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O。

8 2

d mol·L－120.025L x

x=0.0125dmol