氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              （用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

   A．5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

   B．14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

   D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ. 過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

（1）寫(xiě)出H2O2的電子式_________________

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)

C．用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是                                           

A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子    

B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（　　）

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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