【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列說(shuō)法符合“綠色化學(xué)”的是（）

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置　

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置　

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①③④D.①②④

【答案】D

【解析】

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過(guò)程中用向下排空氣法收集、帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學(xué)的要求；

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的范疇；

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求；

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，可活動(dòng)的銅絲可控制反應(yīng)物用量、生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求；

綜上所述①②④符合要求，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如如圖。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱______、______和______。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式：

①A跟NaOH溶液反應(yīng)：__________

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)：__________

③A在一定條件下跟Na反應(yīng)：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.85

0.7

0.25

0.25

從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2表示的該反應(yīng)的平均速率為__；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__；要提高此反應(yīng)的速率，可以采取___措施(填寫(xiě)2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負(fù)”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1 mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

B.5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒(méi)有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。（無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說(shuō)明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過(guò)曲線可知：______________過(guò)量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強(qiáng)、n(H2O)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

①其他條件不變時(shí)，對(duì)于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時(shí)，得到如圖1的橫軸對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20 MPa、25 MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

Ⅱ．醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。

(2)二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。

(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計(jì)算式)。

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