【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列說法符合“綠色化學”的是（）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置　

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置　

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①②③C.①③④D.①②④

【答案】D

【解析】

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用向下排空氣法收集、帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學的要求；

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學的范疇；

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求；

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，可活動的銅絲可控制反應物用量、生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學的要求；

綜上所述①②④符合要求，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如如圖。

（1）請寫出該物質的含氧官能團名稱______、______和______。

（2）請寫出以下化學反應的方程式：

①A跟NaOH溶液反應：__________

②A跟NaHCO3溶液反應：__________

③A在一定條件下跟Na反應：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇(CH3OH)。反應的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.85

0.7

0.25

0.25

從反應開始到5min末，用CO2表示的該反應的平均速率為__；反應達平衡時，H2的轉化率為__；要提高此反應的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設計成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應電極反應式為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1 mol硫單質在過量氧氣中完全燃燒產生NA個SO3分子

B.5.4 g鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6NA

C.標準狀況下，36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol

D.標準狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調節(jié)溶液的pH等于6，調節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結構簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為：

反應Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對分子質量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數(shù)不再變化

D.容器內壓強不再變化

（4）通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質的量之比可增加尿素的產率，如圖為與尿素產率的關系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO2物質的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉化率的影響曲線。曲線A對應的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

Ⅱ．醋酸銅可合成復合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。

(2)二聚醋酸銅的結構示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。

(3)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計算式)。

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