Question

根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=

3

．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

1.0×10^-13

．該溫度

高于

25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

c1

c2

=

1

．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=

1：100

．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=

11：90

．

Answer 1

分析：（1）1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L；
（2）常溫下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則K_W增大；
（3）pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂=10^-9mol/L；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，則堿過(guò)量，所以

a×0.1-b×0.001

a+b

=0.01mol/L．

解答：解：（1）1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L，則pH=-lg0.001=3，
故答案為：3；
（2）常溫下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則K_W=0.01×10^-11=1.0×10^-13，溫度高于25℃，
故答案為：1.0×10^-13；
（3）pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂=10^-9mol/L，則

c1

c2

=1，故答案為：1；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，則堿過(guò)量，所以

a×0.1-b×0.001

a+b

=0.01mol/L，解得a：b=11：90，
故答案為：1：100；11：90．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合pH的計(jì)算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為中性、堿性時(shí)離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．