Question

取0．2 mol·L^—HX溶液與0．2mol·L^—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關系式)正確的是    (    )

A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-

D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

Answer 1

C

試題分析：0．2 mol·L^—HX溶液與0．2mol·L^—NaOH溶液等體積，二者前后完全反應，混合溶液的pH=8(25℃)，說明生成物NaX水解顯堿性，則HX為弱酸。A、混合溶液中的OH?都是由水電離出的，所以c(OH^一)=1×10^-6mol·L^-1，錯誤；B、混合溶液的體積為HX溶液和NaOH溶液的體積和，根據物料守恒可得：c(Na⁺)=c(X^一)+c(HX)=0．1 mol·L^-，錯誤；C、X ^-發(fā)生水解反應：X ^-+H₂O HX+OH?，c（HX）=C(OH?)-c（H⁺）= 1×10^-6mol·L^-1—1×10^-8mol·L^-1=9.9×10^-7mol·L^-1，c(Na⁺)一c(X^一)=c（HX）=9.9×10^-7mol·L^-1，正確；D、pH=8，則c（H⁺）= 1×10^-8mol，錯誤。