15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C.常溫下,11.2 L  Cl2 氣所含原子數(shù)為NA
D.0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來(lái)分析;
B、求出HCl的物質(zhì)的量,然后根據(jù)HCl中含18個(gè)質(zhì)子來(lái)分析;
C、壓強(qiáng)不明確;
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子.

解答 解:A、1.7g氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol氫氧根中含10mol電子,故0.1mol氫氧根中含NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol,而HCl中含18個(gè)質(zhì)子,故0.5molHCl中含9NA個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;
C、壓強(qiáng)不明確,故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確,則物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子,故0.5mol重水中含5NA個(gè)質(zhì)子,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.標(biāo)況下,0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,則該烴可能是( 。
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C2H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH42SO4四種無(wú)色溶液鑒別出來(lái),該試劑是( 。
A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在某無(wú)色透明酸性溶液,能夠共存的離子組是( 。
A.Al3+、NH4+、NO3-、Cl-B.Br-、Fe2+、Fe3+、SO42-
C.Na+、SO32-、K+、NO3-D.K+、Na+、I -、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.字母A-F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出).其中D是一種強(qiáng)酸;E是一種常見(jiàn)金屬,有“國(guó)防金屬”的美譽(yù),可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問(wèn)題:

(1)A可以是N2或NH3
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性性;
(4)50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為0.1mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為19.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中,投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體,放置數(shù)天后,發(fā)生的變化是( 。
A.晶體形狀改變且質(zhì)量減少
B.晶體形狀改變而質(zhì)量不變
C.晶體形狀和質(zhì)量都不變
D.硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.碳酸氫鈉在水中的電離:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.鈉與水的反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.鋁和燒堿溶液的反應(yīng):Al+2OH-═AlO-2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的三條路線(I、II、III)如圖所示.

(1)三條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是(填序號(hào)“I”、“II”或“III”)I.
(2)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 的重要原料.已知1mol F在O2中充分燃燒,生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量之比為 8:3,消耗7.5mol O2.F能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,不能使Br2的CCl4溶液褪色.F分子中含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(3)F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基.
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:Y→Z:CH2ClCH2Cl→Y:CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某氣態(tài)烴A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:

(1)A的電子式為,D中官能團(tuán)的名稱為羧基.
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味,重復(fù)操作2-3次.寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O.
(4)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示:

①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是:防止由于溫度過(guò)高使反應(yīng)物來(lái)不及充分反應(yīng)而被蒸出,同時(shí)防止副產(chǎn)物乙醚等生成.(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)

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