【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

【答案】B

【解析】

A. HCO3－＋H+H2CO3是HCO3－與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，A錯(cuò)誤；

B. 水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－，B正確；

C. 向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl＋I－== AgI+Cl-，C錯(cuò)誤；

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-890.3 kJmol-1，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由約翰·B·古迪納夫、M·斯坦利·威廷漢、吉野彰三人分獲，以表彰他們研究鋰離子電池做出的貢獻(xiàn)。鋰離子正極材料有LiMO2(M=Co、Ni、Mn) .

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為______，基態(tài)Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。

（2）鋰離子電池電解常用的鋰鹽有LiClO4、LiBF4等，常采用有機(jī)溶劑有乙醚、丙烯酯()等。

①LiClO4中陰離子空間構(gòu)型為______，與其鍵合方式相同、空間構(gòu)型也相同的離子和分子是___________________________ (各舉一例).

②Li、Cl、F、B的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____；丙烯碳酸酯中碳原子的雜化方式是____。

③C2H5OC2H5(乙醚)的沸點(diǎn)比乙醇的低，其原因是________________。

（3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中含氧原子數(shù)為_____，若晶胞的底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則LiCoO2的密度為_______g·cm —3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成下列結(jié)構(gòu)片斷蛋白質(zhì)的氨基酸的種類為（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO－具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。

③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)的還原劑是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來(lái)可以提高正反應(yīng)速率和產(chǎn)率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知兩個(gè)平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4種

C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol

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