Question

有下列四種溶液：①鹽酸；②氯化鐵；③氫氧化鈉；④碳酸鈉。它們的pH分別為4，4，10，10，溶液中水的電離度為α1，α2，α3，α4，則下列關(guān)系正確的是

1. A.
   α1=α2＞α3=α4
2. B.
   α2=α4＞α1=α3
3. C.
   α1＝α2＝α3=α4
4. D.
   α1＝α3＞α2=α4

Answer 1

B
反應(yīng)H2OH++OH--Q；①向水中加入酸或堿，[H+]或[OH-]增大，平衡向左移動(dòng)，抑制了水的電離，αH2O減小；②向水中加入能水解的鹽，消耗H+或OH-，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，αH2O增大；③升高溫度，平衡向右移動(dòng)，αH2O增大；④向水中加入其他能與H+或OH-反應(yīng)的物質(zhì)，也能促進(jìn)水的電離。如Na2O，Na等。題中給出了四種溶液的溶質(zhì)及pH，要求排列電離度α的順序。只要表示出水電離出來(lái)的[H+]水或[OH-]水，然后直接比較其大小即可。
pH=4的鹽酸：OH-為水電離產(chǎn)生的，[OH-]水=10-10mol/L
pH=4的FeCl3溶液，H+為水電離出來(lái)的，[H+]水=10-4mol/L
pH=10的Na2CO3溶液，OH-為水電離出來(lái)的，[OH-]=10-4mol/L
pH=10的NaOH溶液，H+為水電離出來(lái)的，[H+]=10-10mol/L
所以B的順序是正確的。