五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（     ） 

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：

若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有           種。

（2）將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/02/10/23/2015021023382688584064.files/image024.gif'>的流程為

則a試劑是                 ，b試劑是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是         

（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

  （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、

另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6

pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)

如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵  

 （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫出

上述過程的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是                               

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

 (2) 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。

A． NH3分子中N原子采用sp3雜化

B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子

D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－

(3) 2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。

(4) MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答：

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列類比關(guān)系正確的是

 A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH3·H2O也生成

 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

 C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說法合理的是

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率

B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案