設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

 

D

【解析】

試題分析：A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)微粒數(shù)的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過(guò)濾 D． 蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入該密閉容器10 min時(shí)有0．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(H2) 。

（2)在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)

④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A＋a B C＋2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H絕對(duì)值增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)：A===B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的焓變（△H）、熵變（△S）的判斷正確的是

A． △H＜0、△S＞0

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－

C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

 

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