Question

（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2 2HF	1.8 ×1036	1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl	9.7 ×1012	4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr	5.6 ×107	9.3 ×106
I2+H2 2HI	43	34

（1）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X₂的平衡轉化率逐漸降低    b. X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大

c.該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H⁺)        b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)      d. c(H⁺) / c(HF)

 

Answer 1

（1）ac（2）①n_A/6t_A   ②c  （3）d

解析:（1）平衡常數越大，反應物的轉化率越大，即反應正向程度越大，因此氫化物的穩(wěn)定性就越強。

（2）①根據圖像可知在在0～t_Amin內，生成的碘化氫是n_Amol，則消耗氫氣是0.5 n_Amol，所以反應速率是n_A/6t_Amol/(L·min)。

②因為反應前后體積不變，所以混合氣的密度始終是不變的。B點最先達到平衡狀態(tài)，所以B點對應的溫度高。由A點到B點碘化氫的物質的量減少，平衡向逆反應方向移動，所以n(HI)/n(H₂)減小。降低溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是吸熱反應。

（4）HF屬于弱電解質，存在電離平衡HFF^－＋H^＋。稀釋有利于電離，即在稀釋過程中氫離子和氟離子的物質的量是增加的，但其濃度是增大的，所以OH^－的濃度是增大的。HF的物質的量是減小的，濃度也是減小的。電離度和溫度有關，稀釋是不變的，因此正確的答案是d。