12．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應(yīng)：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaCl
（2）乙醛和銀氨溶液水浴加熱：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

分析 （1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉；
（2）乙醛和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成氨氣、銀、醋酸銨和水．

解答 解：（1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉，化學(xué)方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaCl；
故答案為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaCl；    
（2）乙醛和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成氨氣、銀、醋酸銨和水，化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱），溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+離子．
（2）當(dāng)加入0.3mol淡黃色粉末時(shí)，生成氣體成分是NH3，O2，物質(zhì)的量之比是（假設(shè)生成的氣體都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）溶液中存在的各溶質(zhì)陽離子及其物質(zhì)的量分別是Mg2+：0.1mol；
NH4+：0.1mol；
Al3+：0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
C．  二甲苯
D．   2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321　82115　39021　771
B7381　4517　73310　540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是Cl（填元素符號(hào)）．
（5）如圖1所示是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2分子中每個(gè)氧原子都是雜化，H2O2為極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．有機(jī)物都不是電解質(zhì)
B．所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒
C．有機(jī)物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素
D．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA
D．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Na+和Na比較，相同的是（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核電荷數(shù)C．化學(xué)性質(zhì)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH   ②AgNO3   ③Na2CO3   ④FeCl2．
A．②④B．①②③C．①③D．①②③④

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