NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

B．2 g H2所含的原子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA

D．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

a

d

f

g

b

c

e

h

請(qǐng)回答下列問題：

（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式        。

（2）d、f、h 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）                      。

（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2 min時(shí)，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2 min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為      mol ，a2的平均反應(yīng)速率v(a2)＝       mol·(L·min) -1。

（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。

（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式                       

                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，W的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有

     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是                。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是               。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的

（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）W的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配

離子如右圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是

A．500 mL溶液中Cl－濃度為0.2 mol·L－1

B．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Cl－總數(shù)為0.2 NA

D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)為0.3NA

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向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)增大         B．溶液的堿性增強(qiáng)

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變           D．溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是  （    ）       

A．碳的摩爾質(zhì)量為12g                

B．1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol    

C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

D．1mol NaCl約含6.02×1023個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有0.2mol/L  Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有________mol Ba2+；3L該溶

液中含有________mol NO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________；

(3)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________；

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO離子的立體構(gòu)型為________；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________；

  ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________

__________________________________________________________；

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為________pm(列式表示)。

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