Question

【題目】現(xiàn)有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，用適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是(填化學(xué)式)。
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是。
（4）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計(jì)算，需稱取NaNO3固體g。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是。

③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心加水超過了刻度線，則應(yīng)該采取的處理方法是。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是(填字母)。
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí),俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4、BaCO3
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）過濾
（4）17.0,500mL容量瓶,未用玻璃棒引流,重新配制溶液,a
【解析】（1）硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇均反應(yīng)生成沉淀，則沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。
（2）溶液1中含有氯化鈉、過量的硝酸鋇，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀，則②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是固液分離，屬于過濾操作。
（4）①需要使用500mL容量瓶，則需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×85g/mol＝17.0g。②圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流。③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，則應(yīng)該采取的處理方法是重新配制溶液。④a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；b.定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水不影響，答案選a。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．