14．下列電子式，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的非極性分子．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；
B、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯誤；
C、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故C正確；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的非極性分子，電子式為，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的書寫方法，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；離子化合物中原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲獎?wù)叨≌刂械闹麑?shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱，已知：在BGO中，鍺（Ge）處于最高價態(tài)；在BGO中，鉍（Bi）的價態(tài)與鉍跟氯氣形成某種共價化合物所呈價態(tài)相同，在此共價化合物的氯化物中，鉍具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同；鍺在IVA族，鉍在VA族，有+3或+5價．請?zhí)羁眨?br />（1）BGO晶體的化學(xué)式是Bi2（GeO3）3或2Bi2O3•3GeO2．
（2）在BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是Bi2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應(yīng)合成乙硫醇的反應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應(yīng)：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C2H5SC2H5（g）的熱化學(xué)方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負(fù)載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負(fù)載量為10wt%，當(dāng)MoO3負(fù)載量（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）過低時，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因?yàn)镸oO3負(fù)載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當(dāng)MoO3負(fù)載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當(dāng)提高H2S的比例，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質(zhì)，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應(yīng)為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④反復(fù)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽．其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻幄撷堍猓?br />（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是CG（填各選項(xiàng)的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量時間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是（　�。�
①白磷保存在冷水中；②Na保存在CCl4中；③HF溶液保存在塑料瓶中；④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)；⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量均為1，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量變化，若將反應(yīng)中釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，下列反�?yīng)中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質(zhì)是（　�。�
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

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同步練習(xí)冊答案