Question

現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

 

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。

(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。

 

Answer 1

　(1)NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

(2)4.25　9∶2

【解析】　(1)(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合溶液顯酸性，加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，再發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。(2)根據圖象可知，NH3的物質的量為0.25 mol，質量為4.25 g，NH4HSO4的物質的量為0.025 mol，則(NH4)2SO4的物質的量為0.112 5 mol，(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為9∶2。