（5分）對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為 。

（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學式分別填在下表中的相應位置。

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

 

 

 

 

 

 

 

（5分）（每空1分）

（1）樹狀分類法（2）HCl NaOH NaCl CO2 （其他符合題意的都對）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示分類方法，是把同類物質(zhì)進行分類，所以該分類方法是樹狀分類法；

（2）從所給的元素中可寫出相應類別的物質(zhì)，酸：HCl、H2S、HNO3等；堿：NaOH；鹽：NaCl、Na2S、NaNO3等；氧化物：Na2O、CO2、H2O、NO等。

考點：考查物質(zhì)分類方法的判斷，根據(jù)物質(zhì)類別書寫相應的化學式

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應（N2+3H2?2NH3+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示．
（1）X的化學式為
 
；X的狀態(tài)為
 
態(tài)．
（2）據(jù)圖分析，下列說法正確的是
 
（填寫編號）．
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是
 
；
②將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液

③溶液④溶液

A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18．4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為

A．9．2 mol/L B．＞9．2 mol/L

C．＜9． 2 mol/L D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）實驗室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 克。

（2）實驗開始前，需要檢查容量瓶是否 。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是 。

①稱取一定量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解；

②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是： （填序號）

①溶解NaOH固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線，未補加少量蒸餾水至刻度線

（5）下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，

圖中的錯誤是 ， 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗操作中，正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02NA

B．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年重慶市9月月考高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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