12．下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是（　�。�
A．苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C．溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

分析 A．苯屬于芳香烴，烴易燃燒生成二氧化碳和水；
B．苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代；
C．苯與溴水不反應，與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯；
D．在一定條件下苯與氫氣發(fā)生加成反應制取環(huán)己烷，但苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵．

解答 解：A．苯是一種無色、有芳香氣味的液體，易燃燒生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為，故B正確；
C．苯與溴水不反應，與液溴在鐵做催化劑條件下反應生成溴苯，溴水能與苯作用褪色，是苯萃取溴水中的溴，不是發(fā)生化學變化，故C錯誤；
D．苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，苯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見有機物的性質(zhì)，熟悉苯的物理、化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯分子結(jié)構(gòu)特點，碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質(zhì)量為74，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3．

（3）相對分子質(zhì)量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下：
C的摩爾質(zhì)量為86g/mol，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應的是負極
C．電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應的是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質(zhì)的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經(jīng)兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH3，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）3，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目．

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