你認為下列說法不正確的是                              

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

D．冰熔化時只破壞分子間作用力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1869年，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素按照相對原子質(zhì)量的大小排成一行，又按照性質(zhì)的相似性排成一列，終于制成了一個表，這就是著名的元素周期表。在此基礎上經(jīng)過對比研究，他又成功地預測了當時尚未發(fā)現(xiàn)的幾種元素并很快得到了實驗的證實，轟動了化學界。根據(jù)以上所說，你認為下列說法不正確的是(    )

A.門捷列夫在研究中運用了分類的方法

B.門捷列夫在研究中運用了比較和預測的方法

C.實驗對門捷列夫的研究仍然具有重大意義

D.相對原子質(zhì)量等于原子序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1

某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l

件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是               。

（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是

        。

     A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省汪清六中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

你認為下列說法不正確的是(　　)

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案