Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應(yīng)生成NO₃^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A
• D、將100 mL 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、根據(jù)鈉元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；
D、一個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的集合體．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氫氧根的個數(shù)，故A錯誤；
B、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應(yīng)生成NO₃^-的數(shù)目大于0.1N_A，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故C正確；
D、一個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的集合體，故得到的Fe（OH）₃膠粒的個數(shù)少于0.01N_A，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．