Question

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是        （填字母，下同）。

A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

（2）下列有關(guān)該電池的說法中正確的是        

A．放電時電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性

B．放電時5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂時，外電路中通過了0.2 mol電子

C．充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當(dāng)溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=       。

（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O。寫出該陽極上的電極反應(yīng)式：                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）A            （2）B、C             （3）0.168L       2                

（4）2Cu+2OH^－−2e^－=Cu₂O+H₂O

【解析】

試題分析：（1）還原反應(yīng)是化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的，NiO₂ 生成Ni(OH)₂化合價由+4降到+2，（3）電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時先是氯離子失去電子，然后是水中OH^-失去電子，各失去電子0.01 mol，產(chǎn)生Cl₂ 0.005 mol,O₂ 0.002 5 mol,共0.007 5 mol，體積為0.007 5 mol×22.4 L·mol^-1=0.168 L, OH^-失去電子0.01 mol同時產(chǎn)生0.01 mol H⁺,稀釋至1 L時c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,pH為2。

（4）由信息可知電極反應(yīng)為：2Cu+2OH^－−2e^－ = Cu₂O+H₂O

考點：考查電化學(xué)原理及計算等相關(guān)知識。