4．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

分析 設(shè)濃度均為1mol/L，①中銨根離子水解，②中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進水解，③中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子濃度最大，以此來解答．

解答 解：設(shè)濃度均為1mol/L，①中銨根離子水解，②中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進水解，③中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子濃度最大，可知c（NH4+）④中略小于2mol/L，③中接近1mol/L，①中略小于1mol/L，③中比①的濃度更小，即c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解平衡移動為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意設(shè)出溶質(zhì)的濃度比較更直觀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③④⑤
3①②⑥⑦⑧
（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）
（3）①和②元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強是中NaOH（填化學式）
（4）⑧元素的單質(zhì)與①元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該熱化學反應(yīng)方程式的意義是在450℃時，2molSO2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molSO3（g）時放出的熱量為190kJ．
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì) 量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　　）
A．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家
C．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　　）
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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