向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法正確的是( )

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）

A．T2O與D2O

B．K與Ca

C．H和H

D．O2和O3

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在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

計(jì)算（將所得結(jié)果填在相應(yīng)的空格內(nèi)，共14分）

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0．8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設(shè)溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（結(jié)果須化簡）

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)

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為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3 mol H2測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖F6-2所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p1。下列敘述中不正確的是 ( )

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p2<2p1

C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．電解水生成氫氣與氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能等

C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A．R的一種單體的分子式為C9H10O2

B．R完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C．可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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