Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

1. A.
   1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，含有Fe³⁺的數(shù)目為N_A個(gè)
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為N_A個(gè)
3. C.
   0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A個(gè)
4. D.
   氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 N_A個(gè)氧原子

Answer 1

D
雖然c?V=n，但是缺少溶液的體積，或者溶液的體積不一定是1L，無(wú)法計(jì)算n(FeCl₃)，或者n(FeCl₃)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl₃，也不可能含有1mol Fe³⁺，因?yàn)樗�能部分水解，變�(yōu)镕e(OH)₃，故A錯(cuò)誤；雖然V÷V_m=n，V_m =22.4L/mol，但是辛烷不是氣體，而是液態(tài)烴，其物質(zhì)的量不是1mol，故B正確；由于2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，0.1mol氯氣能消耗0.2/3mol鐵，則鐵過(guò)量，應(yīng)根據(jù)氯氣計(jì)算，由于2Fe+3Cl₂=2FeCl₃～6e^—，3mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol或0.2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；先根據(jù)極限法計(jì)算混合氣體中氧原子物質(zhì)的量的取值范圍，然后再判斷，假設(shè)1：全部是氧氣，則n(O₂)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根據(jù)物質(zhì)組成可得關(guān)系式：O₂=2O，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(O)=2n(O₂)=0.3mol；假設(shè)2：全部是臭氧，則n(O₃)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根據(jù)物質(zhì)組成可得關(guān)系式：O₃=3O，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(O)=3n(O₃)=0.3mol；由于兩個(gè)極限值相等，則氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3mol或0.3N_A個(gè)氧原子，故D正確。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，主要涉及物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等的計(jì)算，關(guān)鍵是掌握有關(guān)公式的適用對(duì)象、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。