Question

16．60mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和20mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

• A． 10.0 mol/L
• B． 15 mol/L
• C． 1.2 mol/L
• D． 0.9 mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應大于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂CO₃的物質(zhì)的量的二倍少，
碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
則HCl的物質(zhì)的量應介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為20mL=0.02L，
即鹽酸的濃度應該是大于10mol/L，小于20mol/L．
故選B．

點評 本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵．