下列關于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是(     )

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是                       

A． 氯水       B．SO2      C．H2O2         D. HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：    (      )

 A．Mg2+、Al3+、Fe2+        B．H+、Mg2+、Al3+

   C．H+、Ba2+、Al3+          D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)化學常識，下列說法正確的是(     )

A．施用碳銨(NH4HCO3)后應立即蓋上土壤

B．復合肥是兩種或兩種以上化肥的混合物

C．可用工業(yè)用鹽作食鹽用于烹調(diào)

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是(     )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

   一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             。

 A．體系壓強保持不變                B．混合氣體顏色保持不變

 C．SO3和NO的體積比保持不變       D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

 測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=         。

 （2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度

     下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實

     際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：               。

（3）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

     ① 該電池工作時，OH-向          極移動（填“正”或“負”）。

   ② 該電池正極的電極反應式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應的

C．將SO2通入溶液中：＋2HClO

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。

（1）D中的實驗現(xiàn)象是          ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2        、     性質(zhì)。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是          ，形成該沉淀的反應方程式有：                               

                                                            。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是             （填序號，不定項選擇)

A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：

①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是                                               

                                                           。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)

    B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數(shù)為1.6，則正反應為放熱反應

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