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17.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題.
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗(yàn)該離子的試劑為KSCN溶液.
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
(3)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬(FeSO4.7H2O),測定產(chǎn)品中綠礬含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液;
b.量取25mL待測液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為40mL.
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)
5Fe2++1MnO4+(8)H+═5Fe3++1Mn2++(4)H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴酸性KMnO4時(shí),溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色.
③上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975(或97.5%).
(4)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液,該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-

分析 (1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;若有紅色固體,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)根據(jù)H2O2的氧化性,在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價(jià)銅離子;
(3)①根據(jù)在酸性條件下反應(yīng),反應(yīng)物一定有氫離子,然后根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式;
②根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)滴入高錳酸鉀溶液溶液后顏色變化判斷滴定終點(diǎn);
③根據(jù)反應(yīng)方程式及高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)由圖可知,電子從負(fù)極流向正極,則a為負(fù)極,b為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),陽離子向正極移動(dòng),以此來解答.

解答 解:(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,則溶液中的陽離子為Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+選擇KSCN溶液,觀察是否出現(xiàn)血紅色,若無血紅色出現(xiàn),證明不含,
故答案為:Fe2+、Cu2+;Fe3+; KSCN溶液;
(2)少量銅絲放入適量的稀硫酸中銅絲不與稀硫酸反應(yīng),但加入H2O2后由于雙氧水具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下可以把銅氧化成二價(jià)銅離子,所以方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
(3)①用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液,所以反應(yīng)物中一定有氫離子,高錳酸根離子化合價(jià)由+7變?yōu)?2,降低了5價(jià),亞鐵離子與+2變?yōu)?3,升高了1價(jià),所以高錳酸根離子系數(shù)為1、亞鐵離子系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平氫離子、水,配平后的方程式為:5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O,
故答案為:5;1;8;H+;5;1;4;H2O;
②當(dāng)亞鐵離子與高錳酸鉀離子完全反應(yīng)后,再滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液會(huì)呈淡紫色,據(jù)此判斷滴定終點(diǎn),
故答案為:滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色;
③25mL待測液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.04L=0.0004mol,
5.7g產(chǎn)品配成250mL溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0004mol×25025=0.004mol,
根據(jù)反應(yīng):5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為:0.004mol×5=0.02mol,
所以樣品中含有的FeSO4•7H2O的質(zhì)量為:278g/mol×0.02mol=5.56g,
FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.56g5.7g×100%≈97.5%,
故答案為:0.975或97.5%.
(4)由圖可知,電子從負(fù)極流向正極,則a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),可知催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)為Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-,
故答案為:負(fù);Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及原電池的應(yīng)用等,注重化學(xué)反應(yīng)原理的分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

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7.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是(  )
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8.下列敘述正確的是( �。�
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B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
C.向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅,加熱至沸騰,靜置后上層溶液呈紅色
D.海水提取溴的過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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5.下列說法中不正確的是( �。�
A.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
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12.下列不屬于晶體特點(diǎn)的是(  )
A.有固定的幾何外形B.一定有各向異性
C.一定有固定的熔點(diǎn)D.一定是無色透明的固體

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2.莫爾鹽常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是( �。�
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c(SO42-

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9.實(shí)驗(yàn)室有幾瓶標(biāo)簽脫落的無色液體:己烯、苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、碘化鉀溶液,只用一種試劑即可鑒別,則該試劑可能是( �。�
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6.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
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7.法國化學(xué)家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組,形成新分子,這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)(該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間,也可發(fā)生在同種烯烴分子間).如:

則對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí),不可能生成的產(chǎn)物是( �。�
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