9.已知化學(xué)方程式:a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4,則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(  )
A.1.5molB.2molC.2.5molD.3mol

分析 在化學(xué)反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol,所以配平后的反應(yīng)為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,由此分析解答.

解答 解:在化學(xué)反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol,所以配平后的反應(yīng)為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,所以每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{21}{14}$=1.5mol,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化,能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成.依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:①將固體加水得到無色溶液;②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成.將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3
(1)據(jù)此,可判斷出固體中肯定有Na2CO3,肯定沒有CuCl2、K2SO4,可能含有KCl、NaCl、KNO3
(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.如果在實(shí)驗(yàn)過程中遇到緊急事故,需撥打急救電話.急救電話的號(hào)碼為( 。
A.10086B.10010C.95518D.120

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.溫度相同、體積相同的 O2(g)和 N2(g)分子數(shù)相同
B.等溫等壓下,SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16:11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5:2
D.等溫等壓條件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的體積之比等于 5:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.某無色透明溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后,pH變?yōu)?,求HCl與NaOH的體積比11:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
B.天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,是兩性化合物
C.食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑
D.船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ•mol-1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
C.NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1
D.NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ

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