A. | 1.5mol | B. | 2mol | C. | 2.5mol | D. | 3mol |
分析 在化學(xué)反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol,所以配平后的反應(yīng)為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,由此分析解答.
解答 解:在化學(xué)反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol,所以配平后的反應(yīng)為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,所以每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{21}{14}$=1.5mol,
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化,能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10086 | B. | 10010 | C. | 95518 | D. | 120 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度相同、體積相同的 O2(g)和 N2(g)分子數(shù)相同 | |
B. | 等溫等壓下,SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16:11 | |
C. | 溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5:2 | |
D. | 等溫等壓條件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的體積之比等于 5:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某無色透明溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- | |
B. | 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl- | |
C. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
D. | 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌 | |
B. | 天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,是兩性化合物 | |
C. | 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑 | |
D. | 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ•mol-1 | |
B. | NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1 | |
C. | NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1 | |
D. | NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ |
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