某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA
②m g該硫原子的物質(zhì)的量為
m
a
  mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：①相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol硫原子的質(zhì)量（以g為單位）；
②
m
a
 表示mg硫原子含有的硫原子數(shù)目，利用n=
m
M
來計(jì)算；
③摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；　    
④a g該硫原子只有1個(gè)硫原子，硫原子核外電子數(shù)為16．
解答： 解：①相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol硫原子的質(zhì)量（以g為單位），1mol硫原子含有NA個(gè)硫原子，故該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA，故正確；
②
m
a
 表示mg硫原子含有的硫原子數(shù)目，故錯(cuò)誤；
③硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA，故該硫原子的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol，故正確；
④a g該硫原子只有1個(gè)硫原子，1個(gè)硫原子核外電子數(shù)為16，故a g該硫原子所含的電子數(shù)為16，故正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等，注意理解相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量，掌握常用的計(jì)算方法，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為
 
，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：
 
．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量和生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變的是（　　）
A、乙烯、乙烷
B、丙炔、丙烯
C、丙烯、丁烷
D、甲醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為nA
B、0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣含有原子數(shù)為2nA
D、常溫常壓下，32g O2、O3的混合物含有2nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子
B、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C、0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
D、VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為
V
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴(yán)重，國家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖一所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？（必須寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變．下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行
B、丙烷分子中氫和乙烷分子中的氫都易被鹵原子取代
C、乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D、等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

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