Question

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，D、E為氣體單質，其中D為最輕的氣體。試回答：

（1）寫出物質K的化學式 _______________；

（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________________；

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：____________________________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________；

（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ +2Cl- 先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色 60或者140

【解析】D、E為氣體單質，其中D為最輕的氣體，D是氫氣。E是黃綠色氣體，E是氯氣，與氫氣化合生成B是氯化氫，溶于水得到鹽酸。紅褐色沉淀K是氫氧化鐵，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，與氯氣反應生成J是氯化鐵。C溶液與氨水反應生成白色沉淀F，F能溶于氫氧化鈉溶液中，則F是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，金屬A是Al，C是氯化鋁。則

（1）物質K的化學式為Fe(OH)3；（2）鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）反應“I→J”的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）在氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色；（5）1 L 0.2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量是0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成氫氧化鋁沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成氫氧化鋁沉淀，又生成NaAlO2。氫氧化鋁的物質的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若堿不足，由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的體積為0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL；②沉淀部分溶解，則：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

0.2mol 0.6mol 0.6mol

溶解的氫氧化鋁為0.2mol-0.1mol=0.1mol

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

0.1mol 0.1mol

則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積為0.7mol÷5mol/L=0.14L=140mL。