Question

17．在焊接銅器時(shí)，可用NH₄Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． 被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
• B． 當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol
• C． 被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$
• D． 參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

Answer 1

分析 CuO中的Cu元素由+2價(jià)降低為0，NH₄Cl中的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒配平可得4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒配平可得：4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，
A．氯化銨中N原子化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．配平的反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的$\frac{3}{4}$，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查．