Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B           、C           、E           。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為        

                    。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）            ；

    ① 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

    ② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為              、               ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                

                                        。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為                   。

①  a mol         ②  b mol        ③  a/3 mol 

  ④  b/3 mol         ⑤  0              ⑥   (4a-b)mol  

Answer 1

（1）（各1分）氮  氧  鋁

（2）(1分)

（3）（2分）②③

（4）NaHSO₄ (1分)   NaHSO₃  (1分)   H⁺  + HSO₃^— == H₂O + SO₂ ↑ (2分)

（5）(2分)   OH^— + HS^— ==  H₂O + S^2—

（6）(2分)  ②