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工業(yè)生產中產生的含SO2廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
(1)生產中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產水泥；②還可________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化劑 B．采用過量SO2 C．低溫 D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
試寫出CO與H2在一定條件下反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式_________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：____________________
(4)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質的量濃度為：__________mol/L。
(1)降低反應所需溫度或降低能耗
(2)D
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g); △H= -90.1 kJ/mol；CH3OH+ 8OH- -6e-= CO32- +6H2O
(4)3.55×10-4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應的平衡常數表達式為K=
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
．
（2）反應Ⅱ需控制反應溫度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
，該反應的化學方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．檢驗溶液A中是否含Fe2+的實驗操作方法是
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：
C與乳酸反應，其濃度降低，使平衡向右移動，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
C與乳酸反應，其濃度降低，使平衡向右移動，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
．
（4）結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是：
有利于水的蒸發(fā)
有利于水的蒸發(fā)
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+．
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是
 
（填試劑名稱）．
（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：
 
．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O，最后進行電解吸收液（K2HgI4），陰極的電極反應式為：
 
．
（4）國家制定的工業(yè)廢水排放標準：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，FeS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放
 
（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷 題型：填空題

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是         （填試劑名稱）。

（2）檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：           。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H2O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后進行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應式為：           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應的平衡常數表達式為K=______．
（2）反應Ⅱ需控制反應溫度低于35℃，其目的是______，該反應的化學方程式是______．檢驗溶液A中是否含Fe2+的實驗操作方法是______．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：______．
（4）結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是：______、______．

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