【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。
(2)“合成”的化學方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下,其原因是__________。投料時控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是__________________。
(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學式)。
(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實驗中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]
【答案】 將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O 溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā) 確保Br2被充分還原 Ca(OH)2 用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥
【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為:將上層液體從上口倒入另一燒杯中;
(2)根據(jù)流程圖,“合成”過程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、溴化鈣等,反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā), “合成”溫度應控制在70℃以下;投料時控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為:3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;
(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為:Ca(OH)2;
(4)“濾液”呈強堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為:用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥。
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【題目】某學生用氯氣消毒的自來水配制下列溶液,可能會出現(xiàn)白色混濁的是
A. AgNO3溶液B. NaNO3溶液
C. MgCl2溶液D. KCl溶液
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【題目】下列說法錯誤的是( 。
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
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【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_________________。
(2)D的化學式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________;
E和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。
Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)由圖可知,I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________;
(2)當n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要為_____________________,
從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol時的總反應的化學方程式為_________________________
(3)當溶液中n(Cl-)∶n(IO)=8∶1時,通入的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。
(1)該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________,溶液中______(填微;瘜W式)向鋅極移動。
(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g,則導線中流過的電子為__________mo1,電子的流動方向____________(用m、n表示)。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中,則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。
(3)當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱,某同學向該裝置內(nèi)溶液中加入__________(填序號)燈泡的亮度會突然增加。
a.300mL蒸餾水 b.100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c.300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d.200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液
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【題目】20 ℃時,向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.c(OH-)= c(CO32-)的溶液中:c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
B.n(CO2)=0.05 mol的溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)
C.c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中:3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)
D.n(CO2)>0.05 mol的溶液中:c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為 (寫兩種)。
(2)F→G的反應類型為 。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖。
(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括
①熔點低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導電性強
A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤
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