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【題目】下列選項中不正確的是

A.等物質的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對于反應 ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進行

【答案】B

【解析】

A項，是弱電解質，電離產生的最少，其他三種鹽中，的水解會抑制的水解，的水解會促進的水解，而對的水解無影響，故四種等濃度的溶液中，由大到小的順序是，正確；

B項，若比大很多，混合溶液的pH小于7，若比大的不多，混合溶液的pH可能會大于7，錯誤；

C項，反應后溶液中的溶質有、、，其中，的物質的量最多、最少，正確；

D項，該反應是一個焓減、熵增的反應，由可知，，故理論上在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有幾個（）

①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數由中子數決定

③18gH2O中含有的中子數為10NA

④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同

⑤通過化學變化可以實現(xiàn) 與之間的相互轉化

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中i原子的數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，為正四面體結構，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說法正確的是（ ）

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)

B.和具有的總能量比具有的能量低

C.的電子式為：

D.鍵的鍵能為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

D.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的N2和H2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉化率為a%，則乙容器中H2的轉化率為：

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.無法判斷

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