在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是(　　)

A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

 

B

解析:本題考查有關(guān)過量的計(jì)算問題。銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3‾＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O,參加反應(yīng)Cu、H+、NO3‾的物質(zhì)的量分別為：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的銅的質(zhì)量為3/8×0.06mol＝0.0225mol，反應(yīng)后溶液中的c(Cu2＋)為：0.225mo1/L，即選項(xiàng)B正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中，逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：
①稱取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時(shí)后停止加熱(在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重復(fù)⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步驟⑥操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：

①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)；

③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

(1)寫出A和D的化學(xué)式：A_________；D________。

(2)檢驗(yàn)A中陽離子的方法是_____________。

(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A雜質(zhì)，可選用適量的_______________(在B、C、D、E中選擇)。

(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3與20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反應(yīng)，放出熱量0.573 kJ，寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  

_________________________________________________________________________。

(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g
CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是
[     ]
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．混合過程中，逸出無色氣體
D．在最終得到的溶液中（忽略溶液體積變化），c(Cu2+)= 0.01 mol/L

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