15.如表各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( 。
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BMgOMgCl2Mg(OH)2
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNa2CO3Na2SO3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵;
B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂分解生成氧化鎂;
C.硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅不與水反應(yīng),不能生成硅酸;
D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉.

解答 解:A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;
B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂分解生成氧化鎂,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B不選;
C.硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅不與水反應(yīng),不能生成硅酸,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C選;
D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D不選;
故選:C.

點評 本題考查了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.請在標(biāo)有序號的空白處填空:
(1)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面的表中.
①請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />
實驗
編號
T(℃)NO初始濃度
(mol•L-1
CO初始濃度
(mol•L-1
催化劑的比表
面積(m2•g-1
2801.2×10-35.8×10-382
1.2×10-3124
35082
②實驗Ⅰ中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示.
請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線,并標(biāo)明各曲線的實驗編號.

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)  H=196.46KJ•mol-1      
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol.
(3)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)
1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO.
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程中pH變化如圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大.
(4)①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-).
c(H+)=10-12mol•L-1,c(OH-)=10-12mol•L-1
②在某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=10:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng),下列條件下反應(yīng)速率最快的是(  )
選項鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn).現(xiàn)有25℃時,濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請回答:
(1)該溶液中c(H+)<c(OH-) (填“>”、“=”或“<”).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CO32-+H2O?OH-+HCO3-
(3)下列說法正確的是(填字母)abc.
a.Na2CO3在水中完全電離
b.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
c.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如圖所示.

(1)沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3(填化學(xué)式).
(2)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba(NO32〔或BaCl2〕和AgNO3
(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C,離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B,離子方式:H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A,離子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
(4)表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D,離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是( 。
A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯
C.鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列顏色變化不符合事實的是( 。
A.溴化銀見光分解變白B.濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C.熱的氧化銅遇乙醇變紅D.苯酚在空氣中變粉紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.焙燒黃銅礦:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列說法正確的是(  )
A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1 mol Cu2S,同時生成22.4L SO2
D.有0.2 mol硫被氧化時,轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

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同步練習(xí)冊答案