某一反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物共有下列六種：FeSO4； N2O；Fe2（SO4）3；  HNO3；  Fe（NO3）3和H2O則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為（　�。�
A．FeSO4B．HNO3C．Fe2（SO4）3D．N2O
由給出的物質(zhì)的性質(zhì)可知，硝酸具有氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性，
該反應(yīng)為FeSO4與HNO3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，
N元素的化合價(jià)降低被還原，對(duì)應(yīng)的生成物N2O為還原產(chǎn)物，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無(wú)水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/K 反應(yīng)
時(shí)間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究
溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和
③
③
探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線(xiàn)a）和粒徑（曲線(xiàn)b）的影響，請(qǐng)你歸納出溫度對(duì)納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫(xiě)出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào) 溫度/K 反應(yīng)時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 378 3 3：1 實(shí)驗(yàn)②和④探究
 


實(shí)驗(yàn)②和
 
探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線(xiàn)a）和粒徑（曲線(xiàn)b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫(xiě)出一條）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱(chēng)取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過(guò)濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱(chēng)得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題
（1）在步驟①中，不能加入過(guò)量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒(méi)有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是    (填字母)。

③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，則該過(guò)程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開(kāi)始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時(shí)生成    為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

  則△H___________________(用含△H1  、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________。

②下列說(shuō)法正確的是____________________(填編號(hào)）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)

溫度/K

反應(yīng)時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

378

4

3∶1

實(shí)驗(yàn)②和④探究________

______________________

實(shí)驗(yàn)②和__________探究

反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響。

②

378

4

4∶1

③

378

3

_______

④

398

4

4∶1

 

下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線(xiàn)a）和粒徑(曲線(xiàn)b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響規(guī)律（寫(xiě)出一條）：                                                                            

___________________________________________。

 

 

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