Question

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④

Answer 1

答案　D

解析　蓄電池在放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；在充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

此蓄電池在放電時(shí)的反應(yīng)：＋2O3＋3H2O (OH)2＋2  (OH)2，生成物為Fe(OH)2、Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液。Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe＋2OH－—→Fe(OH)2＋2e－；Ni2O3為正極，其電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e－＋3H2O—→2Ni(OH)2＋2OH－；蓄電池在充電時(shí)的反應(yīng)：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2Fe＋Ni2O3＋3H2O；陽極Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)：2Ni(OH)2＋2OH－—→Ni2O3＋3H2O＋2e－；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－。