Question

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14	Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

Answer 1