在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下,可逆反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示,正確的是( )
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)且K=1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),填寫下列空格。
(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器________。
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡____________移動,B容器化學(xué)平衡________移動。
(3)達到(1)所述平衡時,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器中SO3的體積分數(shù)比原平衡______(選填“增大”、“減小”或“不變”);B容器中SO3的體積分數(shù)比原容器________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中,X的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采用的措施是( )
A.升高溫度 B.加大X的投入量
C.加催化劑 D.增大體積
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已知:95℃時,KW=1.0×10-12.在該溫度下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是
A.H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A H++HA-,HA- H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( )
A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì) C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是 )。
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大
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