Question

已知在ⅣA族元素中，+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Sn的化合物較為穩(wěn)定。

    (1)據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)_______的性，SnCl₂具有較強(qiáng)的_________性。

     ①寫(xiě)出PbO₂溶于濃鹽酸的離子方程式：_________________________________。

     ②寫(xiě)出PbO₂為正極，Pb為負(fù)極，H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反應(yīng)式____________________________。

     ③SnCl₂與FeCl₃溶液混合的離子方程式：_____________________________。

    （2）①PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

    ②Pb²⁺、Cl^-、Fe²⁺、Sn²⁺還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

Answer 1

解析：根據(jù)化學(xué)變化趨勢(shì)的一般規(guī)律，不穩(wěn)定狀態(tài)有向穩(wěn)定狀態(tài)變化的趨勢(shì)。據(jù)題意，+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Sn的化合物較為穩(wěn)定，則+4價(jià)的Pb和+2價(jià)的Sn的化合物不穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb和+2價(jià)的Sn的化合物將具有轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Sn的化合物的趨勢(shì)和能力，也就是說(shuō)，+4價(jià)的Pb化合物有較強(qiáng)的氧化性，+2價(jià)的Sn化合物有較強(qiáng)的還原性。當(dāng)PbO₂溶于鹽酸時(shí)，就不能理解成是通常情況下的堿性氧化物與酸的反應(yīng)，應(yīng)考慮到Cl^-將被PbO₂氧化，SnCl₂將被FeCl₃氧化。另外，此題還要求寫(xiě)出離子方程式和電極反應(yīng)式(PbSO₄是不溶物)，以及根據(jù)所寫(xiě)反應(yīng)判斷粒子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱(判斷依據(jù)：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性），整個(gè)題目的要求較高。

答案：(1)氧化  還原

    ①PbO₂+4H⁺+2Cl^-====Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O

    ②(+)PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，

    （-）Pb+-2e^-====PbSO₄

    ③Sn²⁺+2Fe³⁺====Sn⁴⁺+2Fe²⁺

    (2)①PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺          ②Sn²⁺＞Fe²⁺＞Cl^-＞Pb²⁺