20．該物質(zhì)最多有幾個(gè)碳原子共面（　　）
A．6B．7C．8D．9

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：在分子中，與苯環(huán)相連的碳處于苯中H原子的位置，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以與碳原子所連的4個(gè)碳原子最多3個(gè)碳原子共面，所以與苯環(huán)處于同一平面的結(jié)構(gòu)的碳原子最多有9個(gè)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol；3.4g氨氣是0.2mol，分子數(shù)是0.2NA個(gè)，含氫原子0.6mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　　）
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家將液態(tài)的金屬鎵（Ga）充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計(jì)-碳納米管溫度計(jì)．該溫度計(jì)通過電子顯微鏡進(jìn)行讀數(shù)，精確度較高，其測(cè)量范圍在18℃～490℃．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳納米管中的鎵為液體
B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻
C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小
D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有1種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaHCO3發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸與足量金屬 Na反應(yīng)生成生成mol H2
D．1 mol蘋果酸可以形成三元或四元環(huán)狀內(nèi)酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的說法中正確的是（　　）
A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)列舉出在合成纖維中被俗稱為“六大綸”的物質(zhì)名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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