反應(yīng)A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、9gB、10g
C、11gD、12g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：守恒思想
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，據(jù)此計算．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，即m（A）+m（B）=m（C）+m（D），
故8g+12g=m（C）+9g
解得：m（C）=11g
故選C．
點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)質(zhì)量的理解掌握，注意反應(yīng)物是否恰好反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鋇化合物在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應(yīng)后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
9
，求該反應(yīng)條件下混合氣體的平均式量？
（假設(shè)每步反應(yīng)都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應(yīng)完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對該反應(yīng)起催起作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（2）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
由此可得出的結(jié)論是：
 
．
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應(yīng)起催化作用．通過下列裝驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學(xué)生設(shè)計在左側(cè)加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol?L-1硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到
 
．
（4）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個過程只需要控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌一樣．下面就是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”

各裝置中試劑或物質(zhì)為：A-2mol/LH2SO4；B-Zn；C-2mol/LH2SO4和CuSO4；D-Zn；E-CuSO4溶液；F-NH3?H2O；G-30%H2O2；H-H2S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個反應(yīng)，之二是
 
．
（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B
 
D（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（3）H中的現(xiàn)象是
 
．
（4）I的作用（用適當(dāng)文字和離子方程表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（　�。﹎ol．
A、2、54、24
B、54、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


填寫下列空白：
（1）由B生成E的反應(yīng)類型為
 
，B中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→B
 
．
B→C[步驟①]
 
．
（4）在120℃時，由A，B，E組成的混合物w克與氧氣充分反應(yīng)，消耗氧氣[m（O2）]的質(zhì)量范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
B、2Mg+CO2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2 
高溫、高壓
催化劑
  2NH3
D、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　　）
A、蒸發(fā)濃縮
B、加水稀釋
C、加入CuCl2 固體
D、加入食鹽晶體

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同步練習(xí)冊答案