Question

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。
（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________

Answer 1

⑴ （2分）   （2分）第三周期族（2分）
⑵①② （2分）
⑶；（2分）
（2分）
⑷或
或（2分）及其他合理答案

A是原子半徑最小的元素，A是H，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲為NH₄NO₃，B是N；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，乙是SiH₄，D是Si，E與B同主族，E為P，C的陽離子與F的陰離子
相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。C是Na, F為S.
⑴ （2分）   （2分）第三周期族（2分）
⑵①② （2分）
⑶1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，1molS放出32aKj,；（2分）
（2分）
⑷或
或（2分）及其他合理答案