Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   酸性溶液中Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-可以大量共存
2. B.
   C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0說(shuō)明金剛石中的共價(jià)鍵比石墨中的共價(jià)鍵穩(wěn)定
3. C.
   合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)有1N_AN≡N鍵形成的同時(shí)，就有6N_AN-H鍵形成
4. D.
   過(guò)量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

Answer 1

C
分析：A、酸性條件下，N0₃^-具有強(qiáng)氧化性，遇還原性離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、反應(yīng)的熱效應(yīng)由反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小來(lái)決定．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)的鍵能有關(guān)，物質(zhì)具有能量越高，則物質(zhì)所含鍵能越小，該物質(zhì)越不穩(wěn)定．反之，物質(zhì)具有能量越低，則鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，從化學(xué)鍵的角度看就是斷鍵速率和形成該鍵的速率相等；
D、亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理寫(xiě)出離子方程式．
解答：A、酸性條件下，F(xiàn)e²⁺和 N0₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、此反應(yīng)的為放熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故金剛石中的共價(jià)鍵不如石墨中的共價(jià)鍵穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨反應(yīng)式為：N₂+3H₂2NH₃，當(dāng)有1N_AN≡N鍵形成的同時(shí)，就有6N_AN-H鍵形成，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、由于亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，故反應(yīng)應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，正確離子方程式為：CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考察了離子共存、反應(yīng)熱、平衡狀態(tài)的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)等考點(diǎn)．本題易錯(cuò)選B，認(rèn)為金剛石比石墨硬，則共價(jià)鍵穩(wěn)定，不能從反應(yīng)熱的角度正確作出判斷．